搜狗做题网在溶液中怎样除去BaSO4沉淀?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 04:01:53
在溶液中怎样除去BaSO4沉淀?
附加题(20分)：
1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
附加题(20分)：
1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中硫酸钡沉淀立即生成,而氢氧化镁沉淀由于盐酸的存在而不沉淀,直到盐酸完全被氢氧化钡中和后才析出.
盐酸含量为100*3.65%/36.5=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.05mol,对应的体积为0.05*171/3.42%=250ml
因此,在盐酸没有反应完全或刚好完全反应,即V≤250ml时,沉淀为BaSO4,质量为V*3.42%/171*233=0.0466V
当盐酸反应完全后,硫酸钡和氢氧化镁开始同时析出,直到硫酸根反应完全
硫酸镁的含量为100*12%/120=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.1mol,对应的体积为0.1*171/3.42%=500ml
因此在250ml
盐酸含量为100*3.65%/36.5=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.05mol,对应的体积为0.05*171/3.42%=250ml
因此,在盐酸没有反应完全或刚好完全反应,即V≤250ml时,沉淀为BaSO4,质量为V*3.42%/171*233=0.0466V
当盐酸反应完全后,硫酸钡和氢氧化镁开始同时析出,直到硫酸根反应完全
硫酸镁的含量为100*12%/120=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.1mol,对应的体积为0.1*171/3.42%=500ml
因此在250ml
在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中.
某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液
在溶液中加了BaCl2以后,产生白色沉淀,如何判断它是BaSO4还是BaCO3
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 为什么不对
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：B
怎样判断一个化学式是溶液,固体还是沉淀?比如说,Baci是溶液,Baso4是沉淀,如果只给前面的化学式,那么怎
怎样从氯化铜溶液中除去氯化铁?
怎样除去硫酸钡中溶液的碳酸钡?
向某溶液中加入盐酸酸化的Bacl2溶液,有白色沉淀,该沉淀为Baso4,这句话为什么错?既然已经加了盐酸,
将SO2和SO3通入BaCl2溶液中,有BaSO4沉淀和SO2气体逸出,为什么?
把SO3和SO2同时通入BaCl2溶液中,为什么产生的沉淀不是BaSO3和BaSO4?