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氢氧化钠和氢氧化钡混合液PH=14

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 19:55:19
氢氧化钠和氢氧化钡混合液PH=14
氢氧化钠和氢氧化钡混合液的ph7=14取100ml,持续通co2当co2通人体积为0.56l沉淀最多. （1）NaOH和Ba(OH)2的物质量浓度是多少(2)当通入二氧化碳总体积为2.24I时求溶液中各物质的量浓度
氢氧化钠和氢氧化钡混合液PH=14
CO2的物质的量 = 0.025 mol,
则0.1 L 该溶液含Ba(OH)2 0.025 mol
Ba(OH)2的物质的量浓度 = 0.25 mol/L
由混合溶液的pH=14得c(OH-) = 1mol/L ,
所以NaOH的物质的量浓度 = 0.5 mol/L
溶液100mL中含有NaOH和Ba(OH)2的物质的量各为0.05 mol和 0.025 mol
即溶液中OH- 共0.1mol
恰好反应得到HCO3-：CO2+OH- == HCO3-
所以溶液中HCO3-有0.1 mol,Na+有0.05 mol,Ba2+有0.025 mol
HCO3-浓度 1 mol/L,Ba2+ 浓度0.25 mol/L,Na+浓度0.5 mol/L
溶质 Ba(HCO3)2 0.25 mol/L 和 NaHCO3 0.5 mol/L
ph=10的氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 ph相同的氨水,氢氧化钠和氢氧化钡溶液 有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时 96℃时,PH=3的盐酸和PH=9的氢氧化钠以体积比11：9混合,混合液的PH PH为2的硫酸和PH为11的氢氧化钠溶液混合,混合液PH=7.则两种溶液的体积比是多少 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比 在100℃下,将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要是混合液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体 ph的计算将PH=10的氢氧化钠与PH=14的氢氧化钡等体积混合,不考虑体积的变化,求混合溶液的PH 请说的稍简单些 7 25度是,pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钠以体积比为11：9混合,混合液的pH为（ ） A.8 B.7.4 C.6 氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氢氧化钡的pH值各是多少? 向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则 稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液的pH值