在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后……
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/29 23:31:59
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后……
接题:
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=( )c,结果得出应用( )原理,丙同学认为2a+b=( )d,结果得出应用( )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2( )mL.
擅长化学的人帮我下,直接写答案就好,希望不是乱做,可以稍写得分析.
答案按空格顺序写,
接题:
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=( )c,结果得出应用( )原理,丙同学认为2a+b=( )d,结果得出应用( )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2( )mL.
擅长化学的人帮我下,直接写答案就好,希望不是乱做,可以稍写得分析.
答案按空格顺序写,
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由(绿 )色变成( 黄色 ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=(0.5 )c,结果得出应用(得失电子守恒 )原理,丙同学认为2a+b=(3 )d,结果得出应用( 电荷守恒 )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2(25 )mL.
离子方程式应该是
2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O
离子方程式应该是
2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……
FeSO4溶液加入用硫酸酸化的H2O2溶液的化学方程式怎么写
急求!(化学)实验室需要0.1mol/mL硫酸溶液100mL,现有2mol/L硫酸溶液,计算所需2mol/L硫酸溶液的体
0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序
.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)
20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合,求混合后硫酸溶液物质的量浓度.
实验室配制500 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)
把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其
在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol/L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol/L KOH溶液
在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+)约为多少
0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合后溶液的pH.(混合后体积为50
将20mL 0.4moL/L 的硫酸溶液跟50mL 0.1 mol/L 的氢氧化钡溶液混合,假设得70mL混合溶液 ,则