用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)为什么不对?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 21:52:45

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)为什么不对?
什么是滴定终点?是溶液呈中性还是醋酸完全反应完,醋酸会反应完吗?

滴定终点,醋酸完全反应完.
所谓完全反应,是指加入的NaOH与CH3COOH的物质的量之比是1:1.
此时溶液中还存在CH3COO-水解产生的CH3COOH
终点时,溶质为CH3COONa,为碱性溶液.
c(Na+)=c(CH3COO-)是错误的,因为CH3COO-水解产生OH-.
再问：那滴定终点的现象是什么呢？既然终点不是显中性，指示剂应该在反应完全之前就变色了？
再答：中和反应在恰好完全反应时，pH有一个突跃只要指示剂的变色点落在突跃范围之内即可酚酞的变色点为8.2，在这个范围内。大学化学系，分析化学才会学到。高中不用管那么多。记住酚酞可以作为指示剂就行了

某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3CO 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁时,为什么滴定终点是紫色? 用标准的NaOH溶液滴定未知的盐酸,为什么未用标准液润洗碱式滴定管,测定结果浓度偏高中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C