为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸）跟过量的铁屑充分反映,计算：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 03:18:13

为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸）跟过量的铁屑充分反映,计算：
（1）这种硫酸的物质的量浓度（2）制得氢气（标准状况）的体积（3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.

（1）这种硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L （2）制得氢气（标准状况）的体积22.4×1.84=41.216L
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,
这溶液的物质底量浓度是1.84/0.4=4.6mol/L
再问： 1.84/0.4是那来的，请详细
再答：答案改正如下 1）这种硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L （2）制得氢气（标准状况）的体积22.4×1.84×250/1000=10.304L （3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液，这溶液的物质底量浓度是（1.84×250/1000）/0.4=1.15mol/L 根据如下反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 可知硫酸的物质的量等于硫酸亚铁的物质的量，把硫酸亚铁稀释成0.4升，计算一升溶液中硫酸亚铁的物质的量，即物质的量浓度。
再问：呵呵，我很笨的，你可以把整个过程写下来吗？1000那来的？
再答：计算物质的量浓度的公式：c=1000×密度×质量分数/摩尔质量本题c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L 首先必须要知道什么是物质的量浓度。物质的量浓度是一升溶液中含有的物质的量。这1000是1000毫升，即一升。 1000×1.2-------这是一升溶液的质量 1000×1.2×15%------这是一升溶液中硫酸的质量 1000×1.2×15%/98---这是一升溶液中硫酸的物质的量。即物质的量浓度

250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2 .200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算: 将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的 (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量铝充分反应,硫酸的物质的量浓度是多少?. (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量的铝充分反应,计算:(1)硫酸的物质的量将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是? 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应将物质量浓度为2mol/l的硫酸250ml跟过量铁屑充分反应把生成的硫酸配成400ml溶液.球该溶液物质的量的溶度 300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：