溶液中 zn+ cu+浓度为0.01,H+浓度0.3 通入硫化氢气体,已知CuS ZnS分别是610-36 210-

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：数学作业时间：2024/06/11 17:48:55

溶液中 zn+ cu+浓度为0.01,H+浓度0.3 通入硫化氢气体,已知CuS ZnS分别是6*10-36 2*10-23
水中饱和硫化氢浓度0.1 它的 ka1 ka2为5.7*10-8和 1.2*10-12 问通硫化氢是产生黑色还是白色沉淀?快点给我看看我算的是两种沉淀都产生啊为什么不是

[S2-] = [H2S]*K1*K2 / [H+]^2 = 0.1*5.7*10-8*1.2*10-12 / 0.3^2
= 7.6*10-20
[Cu2+][S2-] = 0.1*7.6*10-20 > 6*10-36,有CuS沉淀.
[Zn2+][S2-] = 0.1*7.6*10-20 > 2*10-23,有ZnS沉淀.
CuS 沉淀先生成,ZnS沉淀后生成.
再问：可是答案是只有黑色沉淀啊怎么回事

向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢? 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入硫化钠溶液是否能生成CuS沉淀.已知KspCuS=8.5×10-45,K稳[Cu(N 浓度为50%的酒精溶液150克中,再加入多少克浓度为10%的酒精,就可以得到浓度为25%的酒精溶液? 在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和（此时硫化氢的浓度为0.10mol/L）,求此溶液的pH值和硫离子的室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（为什莫C（H+)/C(OH-)=10^12的溶液中 ,氢离子浓度大于氢氧根浓度溶液是呈酸性的? 取cu-zn合金10g，放入36.5g，浓度为百分之10的稀盐酸中恰好反映，求该合金中铜的质量分数已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（有酒精,若加水10克,则酒精浓度为25%,如再加入酒精40克,则浓度为35%,原酒精溶液浓度是几? 铜和浓硫酸反应实验中产生so2气体分别通入品红,溴水,硫化氢溶液现象分别是什么密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什