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碳酸钠的物料守恒中,钠离子与碳酸根的比不是2∶1吗?为啥：物料守恒：有元素物质的量比Na:C=2:1,即得到,[Na]+

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 18:44:27
碳酸钠的物料守恒中,钠离子与碳酸根的比不是2∶1吗?为啥：物料守恒：有元素物质的量比Na:C=2:1,即得到,[Na]+ = 2[CO3]2- + 2[HCO3]- + 2[H2CO3]（为啥不是2钠一碳酸根?）
碳酸钠的物料守恒中,钠离子与碳酸根的比不是2∶1吗?为啥：物料守恒：有元素物质的量比Na:C=2:1,即得到,[Na]+
因为碳酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中碳酸根会部分发生水解,产生碳酸氢根,碳酸氢根会进一步水解产生碳酸,所以这就是碳酸钠溶液呈碱性的原因,如果是物料守恒的话,应该是钠离子和所有碳酸根,碳酸氢根以及碳酸分子的数量和才满足2:1的关系
再问： 能不能加上式子解释一下，我是学渣！你打字慢也没事，给好评！！
再答： 好吧，首先是电离方程式
Na2CO3=2Na+ +[CO3]2-
然后碳酸根发生水
[CO3]2- + H2O =[HCO3]- + OH-(记住是可逆符号)
然后碳酸氢根进一步水
[HCO3]- +H2O=H2CO3 +OH-
(这也是可逆号)
盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢 高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ 为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H 等物质量浓度的醋酸与醋酸钠以任意比混合,物料守恒怎么写 为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(N 碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢 亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液,根据物料守恒和电荷守恒可推出c(CH3COO-)+2c(O 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c( 混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c( 根据物料守恒碳酸钠钠离子等于碳酸氢根,碳酸根和碳酸的和的两倍,但是草酸氢钾钾离子为什么等于草酸根,草酸氢根和草酸的和,而 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)