根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 07:51:31
根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)
C.c(HClO)>c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)
电离常数
HClO K1=3×10-4
H2CO3 K11=4.3×10-7
K12=5.6×10-11
我知道c(HCO-3)>c(ClO- ) 但是为什么他们的浓度都大于OH-的浓度呢?为什么c(OH-)是最小的?
A.c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)
C.c(HClO)>c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)
电离常数
HClO K1=3×10-4
H2CO3 K11=4.3×10-7
K12=5.6×10-11
我知道c(HCO-3)>c(ClO- ) 但是为什么他们的浓度都大于OH-的浓度呢?为什么c(OH-)是最小的?
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这个是必然的,首先,这是盐溶液,不是碱溶液,在盐溶液中,OH-的存在是次要的.在这个溶液中,OH-的来源有3种,一是水自身的电离,二是ClO-的水解,三是HCO3-的水解,水的电离很微弱,弱酸酸根的水解只是很小的一部分!所以OH-的浓度最小!
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?
常温下,对于等物质的量浓度,等体积的NACL溶液和NACLO溶液,下列说法正确的是A两溶液中各种离子的总浓度
MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系
常温下,将等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是
高中化学如何判断混合溶液中各种离子浓度的大小
含等物质的量浓度的NaClO,NaHCO3的混合溶液中,c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3 -)+c(H2CO
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
ph相等的CH3COONa,NaClO,NaHCO3三种溶液,物质的量浓度大小关系正确的
某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中,下列关系正确的是
8.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是