搜狗做题网某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 00:41:37
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=______，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=______．
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中则溶液中C（H+）C（OH-）=10-14；
C（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；
C（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；
某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)
水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m
某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______
某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,
有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10
某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离
某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,
某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什
某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L