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H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/14 09:01:15
H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）
A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C．滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小
为什么只考虑so2与h2s的反应,不考虑与HS-,S2-
d中各离子浓度变化详细分析
H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）
对于弱电解质的电离,要明白电离程度很弱很弱,所以在溶液当中还是绝大多数以H2S分子的形式存在.和SO2反应,从概率上来说肯定是和H2S反应时主要的.次要的可以不考虑,否则在研究平衡时很容易卡壳.
所以,同理,D选项中加入硫酸铜,可以考虑成H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4,所以由方程来看,H+浓度时增大的,硫酸根是外加的,所以相对原溶液也可以看成是增大.铜离子、S2-、HS-减小
再问： D选项中加入硫酸铜,平衡怎么移动？？？？？？？？，为什么HS-减小？？？？？？？？？？？？
再答： 其实H2S、HS-、S2-都会与硫酸铜反应，都减小，讨论平衡你看主次关系就可以了，不用面面俱到。
在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程） H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-) 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆 在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢