搜狗做题网对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 03:49:52
对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确
完全中和不是等于完全反应吗
完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液
题目是c（H）.V(H)=c(OH).V(OH) 即 n(H+)=n(OH-)
那完全反应不是 n溶液=n溶液吗?可是Ba（OH）2 oh-底数是2啊 就算oh-=0.1但溶液浓度应该少于0.1所以 n碱不等于n酸啊 所以不是完全中和啊?
完全中和是n(H+)=n(OH-) 还是n溶液碱＝n溶液酸 ？
完全中和不是等于完全反应吗
完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液
题目是c（H）.V(H)=c(OH).V(OH) 即 n(H+)=n(OH-)
那完全反应不是 n溶液=n溶液吗?可是Ba（OH）2 oh-底数是2啊 就算oh-=0.1但溶液浓度应该少于0.1所以 n碱不等于n酸啊 所以不是完全中和啊?
完全中和是n(H+)=n(OH-) 还是n溶液碱＝n溶液酸 ？
你理解错了,2HNO3+Ba（OH）2=BaNO3+2H2O；当硝酸物质的量是氢氧化钡的2倍时,才叫完全反应,此时硝酸中H+的物质的量=氢氧化钡中OH-的物质的量,该反应的粒子方程式也是
H+ +OH-=H2O
本题中OH-物质的量=H+的物质的量,所以原溶液中硝酸物质的量是氢氧化钡的物质的量的2倍,
按你的理解n溶液（酸）=2*n溶液（碱）这个就叫完全反应.也就是当 n(H+)=n(OH-)时,
n（HNO3）=2n(NaOH)
H+ +OH-=H2O
本题中OH-物质的量=H+的物质的量,所以原溶液中硝酸物质的量是氢氧化钡的物质的量的2倍,
按你的理解n溶液（酸）=2*n溶液（碱）这个就叫完全反应.也就是当 n(H+)=n(OH-)时,
n（HNO3）=2n(NaOH)
用PH均为2的盐酸 硫酸和醋酸溶液分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体
向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的PH为3.0,.
常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12
常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
溶液的PH常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的PH之和为13的硫酸和氢氧化钡 怎么知道混合时,硫酸必定过量,我
在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液,当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时,溶液pH=11
常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14
常温下,中和反应恰好进行完全时,溶液的ph一定等于7吗?
常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为
向弱酸中加入强碱.恰好完全反应,所得溶液PH与7的关系是什么?
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确