已知常温下KHCO3溶液的pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 23:49:57

已知常温下KHCO3溶液的pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
C:c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
D:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)
对不起啊……打错了。是KHSO3

B正确
A改为：c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) （因为HSO3-的电离程度大于SO32-的水解程度,补充部分c(SO32-),c(SO32-)水解受到HSO3-的抑制,水解程度很小,所以c(SO32-)增加）
B:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)正确
D:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+c(OH-) （溶液整体呈电中性）

亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 c(H2SO3) /c(HSO3-)将 Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： >　　　　　　　　> 为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C（h2so3）/C（hso3-）增大已知 0.2 mol/L NaHSO3 溶液中的微粒有如下关系：c(Na+)>c(HSO3+)>c(SO3 2+)>c( Na+、K+、Cl－、HSO3－为什么不能在常温下,由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中大量共常温下由水电离出c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中Na＋、K＋、SO32－、CO32－为什么可以共存啊! 已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so) 已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3（一级电离）＞＞HSO3-＞如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,