2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O中,若生成5mol氯气,则发生氧化反应的HCl的物质
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/10 03:37:17
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O中,若生成5mol氯气,则发生氧化反应的HCl的物质的量为多少mol?
你先看下这题,
答案为:
分析:(1)反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂发生氧化反应得到氧化产物,计算氯气的物质的量,结合方程式计算被氧化的HCl的物质的量;
(2)依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目.
(1)反应中锰元素化合价降低的KMnO4做氧化剂,氯元素化合价升高,HCl做还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl2;n(Cl2)=71g/(71g/mol)=1mol,由方程式可知16molHCl反应,其中被氧化的HCl为10mol;生成氯气物质的量为5mol,则若生成71gCl2,被氧化的HCl是2mol,
故答案为:KMnO4;Cl2;2;
(2)依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目;锰元素化合价从+7价降低到+2价;氯元素化合价从-1价升高为0价;双线桥表示为:
,
故答案为:
.
这题是生成了71g即1mol氯气,被氧化的HCl是2mol
所以你那题是生成5mol氯气,则发生氧化反应的HCl的物质的量应为10mol,你的答案错了
再问: 我也是这么觉得答案错了,但是又觉得辅导书应该不会出错,谢谢你!
再答: 望采纳
答案为:
分析:(1)反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂发生氧化反应得到氧化产物,计算氯气的物质的量,结合方程式计算被氧化的HCl的物质的量;
(2)依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目.
(1)反应中锰元素化合价降低的KMnO4做氧化剂,氯元素化合价升高,HCl做还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl2;n(Cl2)=71g/(71g/mol)=1mol,由方程式可知16molHCl反应,其中被氧化的HCl为10mol;生成氯气物质的量为5mol,则若生成71gCl2,被氧化的HCl是2mol,
故答案为:KMnO4;Cl2;2;
(2)依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目;锰元素化合价从+7价降低到+2价;氯元素化合价从-1价升高为0价;双线桥表示为:
,
故答案为:
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这题是生成了71g即1mol氯气,被氧化的HCl是2mol
所以你那题是生成5mol氯气,则发生氧化反应的HCl的物质的量应为10mol,你的答案错了
再问: 我也是这么觉得答案错了,但是又觉得辅导书应该不会出错,谢谢你!
再答: 望采纳
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质
反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中
化学方程式:2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的
实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___
·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化
有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误.
2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与
请问:MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的