搜狗做题网H3O+是Lewis碱么?求详解
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/23 12:35:41
H3O+是Lewis碱么?求详解
不是.
Lewis碱需要能够给出电子,而H3O+又给不出电子.
一定要按照Lewis酸碱理论分类的话属于Lewis酸.
实际上一般我们不将这类物质称为Lewis酸,而称为Bronsted酸.
只有Bronsted酸碱体系没法进行分辨的我们才讨论它的Lewis酸碱性.
再问： 为什么不可以提供电子？H3O+中的氧原子不是有一对孤对电子么？
再答： 这就是钻牛角尖了。所有元素都有空轨道，所有元素又都有电子，如果钻牛角尖的话我们甚至可以断言每一种物质都是Lewis酸同时又是Lewis碱。 这个问题比较好理解的方式是与质子酸碱理论对比。我们习惯上称HCO3根为碱性，但是它既可以电离出质子又可以水合生产氢氧根。我们判定他是Bronsted碱的原因是它的碱性要强于它的酸性。 H3O+也是同样的道理。另外，还要一提的是H3O+中的Lewis酸性是体现在H上而不是O上的，这是因为第二周期的O原子在H3O+中已经满足了八隅体稳定结构，不可能再接受电子了。 当然，从某些角度上来看你的想法不是错误的，只是习惯上不这样考虑而已。
再问： 但是氢原子的轨道不是已经被填满了么。。。它不是也不能接受电子么？
再答： H-OH2这是水合亲离子。 左端的这个H接受电子后H-O键会断裂生成水。 对氧不会发生这种反应时因为O-H键断裂时电子对是不会随着H离去的，也就是说H-(氢负离子)是一个很差的离去基，所以O上接受电子对后会破坏O的八隅体结构。 实际上这也是我们不将水和氢离子作为Lewis酸进行讨论的原因。常见的作为Lewis酸处理的试剂是BF3，AlCl3，TiCl4这类缺电子的化合物对吧？
Lewis碱需要能够给出电子,而H3O+又给不出电子.
一定要按照Lewis酸碱理论分类的话属于Lewis酸.
实际上一般我们不将这类物质称为Lewis酸,而称为Bronsted酸.
只有Bronsted酸碱体系没法进行分辨的我们才讨论它的Lewis酸碱性.
再问： 为什么不可以提供电子？H3O+中的氧原子不是有一对孤对电子么？
再答： 这就是钻牛角尖了。所有元素都有空轨道，所有元素又都有电子，如果钻牛角尖的话我们甚至可以断言每一种物质都是Lewis酸同时又是Lewis碱。 这个问题比较好理解的方式是与质子酸碱理论对比。我们习惯上称HCO3根为碱性，但是它既可以电离出质子又可以水合生产氢氧根。我们判定他是Bronsted碱的原因是它的碱性要强于它的酸性。 H3O+也是同样的道理。另外，还要一提的是H3O+中的Lewis酸性是体现在H上而不是O上的，这是因为第二周期的O原子在H3O+中已经满足了八隅体稳定结构，不可能再接受电子了。 当然，从某些角度上来看你的想法不是错误的，只是习惯上不这样考虑而已。
再问： 但是氢原子的轨道不是已经被填满了么。。。它不是也不能接受电子么？
再答： H-OH2这是水合亲离子。 左端的这个H接受电子后H-O键会断裂生成水。 对氧不会发生这种反应时因为O-H键断裂时电子对是不会随着H离去的，也就是说H-(氢负离子)是一个很差的离去基，所以O上接受电子对后会破坏O的八隅体结构。 实际上这也是我们不将水和氢离子作为Lewis酸进行讨论的原因。常见的作为Lewis酸处理的试剂是BF3，AlCl3，TiCl4这类缺电子的化合物对吧？