从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 18:11:30
从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收.实验数据如下:
实验次数铵盐质量(g)浓硫酸增加的质量(g)
第一次1.570 0.340
第二次3.140 0.680
第三次4.710 0.510
第四次6.280 0
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为
.
②试求x的值:
实验次数铵盐质量(g)浓硫酸增加的质量(g)
第一次1.570 0.340
第二次3.140 0.680
第三次4.710 0.510
第四次6.280 0
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为
.
②试求x的值:
第一次1.570 0.340
第二次3.140 0.680
可知:第一次NaOH过量,NH4+完全生成了NH3,NH3为0.34/17=0.02mol,所以铵盐中的NH4+共为0.02mol.开始计算:设(NH4)2SO3为xmol,则NH4HSO3为0.02-2x mol,由1.57g
可列 116×x﹢99×﹙0.02-2x﹚=1.57 解得x=0.005mol
即(NH4)2SO3为0.005mol,NH4HSO3为0.01mol,物质的量之比为1 :2
第二次3.140 0.680
第三次4.710 0.510
可知:第三次时NaOH一定完全反应了,这时4.71g中(NH4)2SO3为0.015mol,NH4HSO3为0.03mol,HSO3- + OH-==H2O + SO32-
1 1
0.03mol 0.03mol
又生成0.51gNH3为0.03mol,NH4+ + OH-==NH3 + H2O
1 1
0.03mol 0.03mol
则NaOH共0.03+0.03=0.06mol,x=0.06/0.05=1.2mol/L
第二次3.140 0.680
可知:第一次NaOH过量,NH4+完全生成了NH3,NH3为0.34/17=0.02mol,所以铵盐中的NH4+共为0.02mol.开始计算:设(NH4)2SO3为xmol,则NH4HSO3为0.02-2x mol,由1.57g
可列 116×x﹢99×﹙0.02-2x﹚=1.57 解得x=0.005mol
即(NH4)2SO3为0.005mol,NH4HSO3为0.01mol,物质的量之比为1 :2
第二次3.140 0.680
第三次4.710 0.510
可知:第三次时NaOH一定完全反应了,这时4.71g中(NH4)2SO3为0.015mol,NH4HSO3为0.03mol,HSO3- + OH-==H2O + SO32-
1 1
0.03mol 0.03mol
又生成0.51gNH3为0.03mol,NH4+ + OH-==NH3 + H2O
1 1
0.03mol 0.03mol
则NaOH共0.03+0.03=0.06mol,x=0.06/0.05=1.2mol/L
A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3,(NH4)2S或NH4HS,(NH4)2SO3或NH4HSO3等这是
以黄铁矿为原料生产硫酸,生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO4和铵盐.
化学 取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份
请问:氨水中加入[NH4+]相等的铵盐后,平衡向哪移动?
如何分析氨水中铵盐的含量?氨水中正常的铵盐含量是多少?
工业上常用氨水吸收SO2,得到可用的肥料(NH4)2SO3,但在实验室里吸收SO2,一般用NaOH溶液而不用氨水.为什么
甲(NH4)2SO3 乙CaSO3 丙SO2 丁NH4HSO3之间转化的方程式
铵盐的用途
铵盐的性质
初三化学 关于SO2(1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH4)2SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用
相同质量的下列铵盐,分别与足量氢氧化钠共热时,产生氨气最多的是?
铵盐都是白色晶体1铵盐纯度较高2铵盐都晶体吗?3铵盐白色的吗,有没有无色的,或黄色的4铵盐加热都生成氨气 是错的 要反例