怎么算配合物是几电子构型?若已考虑中心原子的价态,则甲基算给几个电子?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 10:20:39
怎么算配合物是几电子构型?若已考虑中心原子的价态,则甲基算给几个电子?
若甲基配位,甲基算负一价吗?还是零价?
若甲基配位,甲基算负一价吗?还是零价?
这些属于大学内容啊
首先知道 P轨道是有方向的 x、y、z 只有同方向的轨道才能重合形成π键
氧原子P轨道上有两个孤电子 一个与S的sp2杂化轨道形成σ键 那另一个应该形成离域π键啊
S的sp2轨道有3个电子 价上氧的 一共6个 形成离域π键
至于Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4 也与中心的杂化方式有关 超出高中范围 如dsp2就是平面型4配体 d2sp3 sp3d2是八面体型6配体等等
还有 确定是AlF5?如果是 是不是F原子间存在化学键?
VSEPR模型需要确定中心原子 电子式的局限性也很大 比如SF6的正八面体构型能用VSEPR理论解释 不过怎样画电子式?应该不能
选修3的课本知识的确少 但是理论性强 想要学明白需要很强的能力 很多的功夫 如果深挖 涉及很多大学内容 竞赛用得上 建议看下大学教材
不过高考考查的内容很简单
首先知道 P轨道是有方向的 x、y、z 只有同方向的轨道才能重合形成π键
氧原子P轨道上有两个孤电子 一个与S的sp2杂化轨道形成σ键 那另一个应该形成离域π键啊
S的sp2轨道有3个电子 价上氧的 一共6个 形成离域π键
至于Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4 也与中心的杂化方式有关 超出高中范围 如dsp2就是平面型4配体 d2sp3 sp3d2是八面体型6配体等等
还有 确定是AlF5?如果是 是不是F原子间存在化学键?
VSEPR模型需要确定中心原子 电子式的局限性也很大 比如SF6的正八面体构型能用VSEPR理论解释 不过怎样画电子式?应该不能
选修3的课本知识的确少 但是理论性强 想要学明白需要很强的能力 很多的功夫 如果深挖 涉及很多大学内容 竞赛用得上 建议看下大学教材
不过高考考查的内容很简单
如何确定中心原子的孤电子对数?比如,SO2的中心原子的孤电子对数为1,H2O的孤电子对数是2,怎么算?
根据价层电子互斥理论判断出分子构型后再怎么判断中心原子杂化类型?
应用价层电子对互斥理论时,是不是分子的构型与中心原子的孤对电子有关?与旁边的电子无关?
1个某原子中含有几个电子怎么算
杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的
请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数
确定中心原子的价层电子对数,对于推断分子空间构型有何帮助?还有在CO2中C的价层
0.5mol H2So4中有几个H2So4分子几个H原子 几mol电子和几个电子 怎么算的 因为自学这题不会
As的价层电子构型是什么?
【大学无机化学】由外层电子构型怎么推断价层电子构型
怎么求中心原子的价层电子对数 例co2 h2o
的物质的量的甲基与羟基所含电子数相等,电子数怎么算呀?