搜狗做题网（2012•宝鸡二模）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 13:35:08
（2012•宝鸡二模）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：
①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；
③常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；
④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A、______、D______、E______．
（2）A中阴离子的电子式______．
（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因______．
（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式______．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为______g．
①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；
③常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；
④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A、______、D______、E______．
（2）A中阴离子的电子式______．
（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因______．
（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式______．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为______g．
由常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，则A为二元强碱，所以A为Ba（OH）2；
E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO3；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH4）2SO4；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl3；
剩余离子为Na+和CO32-，所以C为Na2CO3；
综上可知：A为Ba（OH）2；B为（NH4）2SO4C为Na2CO3；D为AlCl3；E为AgNO3；
（1）写出化学式：A为Ba（OH）2；D为AlCl3；E为AgNO3；
故答案为：Ba（OH）2 AlCl3 AgNO3；
（2）A中阴离子的电子式：
，
故答案为：；
（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性，是因为碳酸根是弱酸根水解显碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（4）A为Ba（OH）2；B为（NH4）2SO4，则A和B的溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，
反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH ）3↓，Al（OH ）3↓+OH-═AlO2-+2H2O；
已知n（Al3+）=0.1mol，
n（OH-）=0.18mol×2=0.36mol，
Al3++3OH-═Al （OH ）3↓ Al（OH ）3↓+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.06mol 0.06mol
所以剩余的沉淀为0.04mol，其质量为：m=nM=0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：3.12．
E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO3；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH4）2SO4；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl3；
剩余离子为Na+和CO32-，所以C为Na2CO3；
综上可知：A为Ba（OH）2；B为（NH4）2SO4C为Na2CO3；D为AlCl3；E为AgNO3；
（1）写出化学式：A为Ba（OH）2；D为AlCl3；E为AgNO3；
故答案为：Ba（OH）2 AlCl3 AgNO3；
（2）A中阴离子的电子式：
，故答案为：
；（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性，是因为碳酸根是弱酸根水解显碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（4）A为Ba（OH）2；B为（NH4）2SO4，则A和B的溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，
反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH ）3↓，Al（OH ）3↓+OH-═AlO2-+2H2O；
已知n（Al3+）=0.1mol，
n（OH-）=0.18mol×2=0.36mol，
Al3++3OH-═Al （OH ）3↓ Al（OH ）3↓+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.06mol 0.06mol
所以剩余的沉淀为0.04mol，其质量为：m=nM=0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：3.12．
A,B,C,D,E,都为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子:Na+,Mg2+,Al3+,Ba2+.阴离子：OH-,
（2012•浦东新区二模）有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-
关于离子方程式的题A,B,C,D,E均为可溶于水的固体,组成他们的离子见下表：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ Ba2
（2013•湖州二模）今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C
在某溶液中滴入酚酞试剂呈粉红色,下列粒子在该溶液中不能大量共存的是（）A K+ B Na+ C Ba2+ D Al3+
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C
有一瓶澄清的溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32
有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 SO42-、CO32-、
求人....有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+,K+,Na+,Mg2+,Ba2+,Al3+,Fe3+,Cl-,I-,
有一瓶澄清的溶液 其中可能含有NH4+,Na+,Al3+,Ba2+,Fe2+,SO42-,CO32-,NO3-中的一种或
下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 A NA+ AL3+ OH- CL- B BA2+ H+ SO4 2- CO3 C
一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、