搜狗做题网原电池不与电解池不反应的例子
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/22 15:42:41
原电池不与电解池不反应的例子
老师说不是每一个原电池都与其电解质溶液反应我给你们举例子你们帮忙解释一下原因 不要太长篇大论谢谢列1 Fe与C在nacl 中2,cu与Ag在CU(No3)2问题2原电池有个钝化的知识好像是Fe或Ag在浓H2SO4或HNO3中科钝化若底物是HNO3 两极分别是Fe 和Mg 请写出正负几反应方程式还有底物不变两极是Ag和C 写出正负几反应方程式若底物还不变两极是Fe和Ag可以吗?可以的话正负极方程式是? 注意麻烦写一下方程式是怎么来的不要简单只写什么Fe-2e-.谢谢
最后再来一个析氢腐蚀的例子加以简单的说明
老师说不是每一个原电池都与其电解质溶液反应我给你们举例子你们帮忙解释一下原因 不要太长篇大论谢谢列1 Fe与C在nacl 中2,cu与Ag在CU(No3)2问题2原电池有个钝化的知识好像是Fe或Ag在浓H2SO4或HNO3中科钝化若底物是HNO3 两极分别是Fe 和Mg 请写出正负几反应方程式还有底物不变两极是Ag和C 写出正负几反应方程式若底物还不变两极是Fe和Ag可以吗?可以的话正负极方程式是? 注意麻烦写一下方程式是怎么来的不要简单只写什么Fe-2e-.谢谢
最后再来一个析氢腐蚀的例子加以简单的说明
Fe做负极,C做正极,总反应是：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铜和银：
正极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
负极2Cu - 4e- == 2Cu2+
以上两个反应都属于“吸氧腐蚀”（电极与氧气反应,而不是与电解液反应）
由于Fe在浓HNO3中会被钝化（不加热情况下）,所以在这里Mg参与反应.
负极：Mg - 2e- == Mg2+
正极（以生成NO2为例）：NO3- + e- + 2H+ == NO2↑ + H2O
总反应：
Mg + 4HNO3 == 2NO2↑ + Mg(NO3)2 + 2H2O （硝酸非常浓）
3Mg + 8HNO3 == 2NO↑ + 3Mg(NO3)2 + 4H2O （硝酸较浓）
4Mg + 10HNO3 == 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O （浓硝酸）
注：由于浓硝酸的浓度不同,会有不同的还原产物,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH3NO3（也就是说硝酸的浓度越大,被还原的氮的氧化物或者氢化物的化合价越高,最大为+4,最低为-3）.
Ag与C在硝酸中,C不参与反应,只能是Ag参与反应：
负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）
总反应：
Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2 ↑ + H2O （硝酸非常浓）
3Ag + 4HNO3 == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O （硝酸较浓）
Fe和Ag也是可以的（电解液为浓硝酸,不加热）：
负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）
析氢腐蚀：负极Fe,正极C,电解液HCl.
负极：Fe - 2e- == Fe2+
正极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应：Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2
铜和银：
正极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
负极2Cu - 4e- == 2Cu2+
以上两个反应都属于“吸氧腐蚀”（电极与氧气反应,而不是与电解液反应）
由于Fe在浓HNO3中会被钝化（不加热情况下）,所以在这里Mg参与反应.
负极：Mg - 2e- == Mg2+
正极（以生成NO2为例）：NO3- + e- + 2H+ == NO2↑ + H2O
总反应：
Mg + 4HNO3 == 2NO2↑ + Mg(NO3)2 + 2H2O （硝酸非常浓）
3Mg + 8HNO3 == 2NO↑ + 3Mg(NO3)2 + 4H2O （硝酸较浓）
4Mg + 10HNO3 == 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O （浓硝酸）
注：由于浓硝酸的浓度不同,会有不同的还原产物,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH3NO3（也就是说硝酸的浓度越大,被还原的氮的氧化物或者氢化物的化合价越高,最大为+4,最低为-3）.
Ag与C在硝酸中,C不参与反应,只能是Ag参与反应：
负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）
总反应：
Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2 ↑ + H2O （硝酸非常浓）
3Ag + 4HNO3 == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O （硝酸较浓）
Fe和Ag也是可以的（电解液为浓硝酸,不加热）：
负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）
析氢腐蚀：负极Fe,正极C,电解液HCl.
负极：Fe - 2e- == Fe2+
正极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应：Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2