作业帮 > 化学 > 作业

我现在正在学盐类水解这一章 三种守恒（电荷、物料、质子）后面接着内容是溶液中的粒子浓度比较

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 12:18:26
我现在正在学盐类水解这一章 三种守恒（电荷、物料、质子）后面接着内容是溶液中的粒子浓度比较
辅导书上说判断这种类型要判断是水解大于电离还是电离大于水解 比如NaHNo3 就是电离为主 所以有c（Na+)＞c（H+）＞c（HSO3-)＞c（SO3-)＞c（OH-） 如此 我想问 这些水解大于电离还是电离大于水解的盐溶液 只有靠死记的?即使我知道它是以那种为主 溶液里的离子浓度又怎么比较呢?有技巧麽?
大家尽量说得清晰点 我弄清楚的话加20分.
我现在正在学盐类水解这一章 三种守恒（电荷、物料、质子）后面接着内容是溶液中的粒子浓度比较
【答】NaHSO3溶液中的离子浓度并不是你所说的关系,
应该是 c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-),
且 c(SO32-) > c(H2SO3)
---------------------------------
不要你记那么多,只要记得HSO3-是电离大于水解,而HCO3-是水解大于电离.
对于具体题目,人家会给你条件的：
【例如】NaHA的溶液（已知H2A是弱酸）
存在如下变化：
（1）NaHA = Na+ + HA- （盐的电离,完全）
（2）HA- ---> H+ + A2- （酸式酸根电离,少量）
（3）HA- + H2O ---> H2A + OH- （酸式酸根水解,少量）
（4）H2O ---> H+ + OH- （不包括水解的那部分,H2O额外电离H+和OH-）
--------------------
重点在（2）（3）,因为（4）式不影响溶液的酸碱性,
(甲) 假设该盐的溶液显酸性（pH7）,
则说明（3）的程度大于（2）的程度,即所谓水解大于电离.
---------------------
无论怎样,c(Na+)和c(HA-)属于大量离子（钠盐电离出来的）,故浓度最大；
对应情况：
（甲）电离大于水c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-) 且 c(A2-) > c(H2A)
（乙）水解大于电离：c(Na+) > c(HA-) > c(OH-) > c(A2-) > c(H+) 且c(H2A) > c(A2-)
------------
不明白的再问.
如何理解盐类水解中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒? 盐类的水解 关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒 我不懂, 高中化学盐类水解中电荷守恒式减物料守恒式等于质子守恒式吗? NH4Cl溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒? 醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒 以下几种物质的水解的离子方程式,浓度大小,电荷守恒,物料守恒以及质子守恒 盐类水解中的三大守恒中的质子守恒,为什么叫质子守恒(⊙o⊙)? 盐类水解质子守恒中的质子是什么 盐的水解,定量分析中的“电荷守恒”“物料守恒”“质子守恒”是怎么回事? 溶液中的三个守恒关系：1.电荷守恒 2.物料守恒 3.质子守恒 不懂啊 盐溶液中的守恒关系：CH3COOHa溶液中：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：NH4CL溶液中：电荷守恒 溶液中的电荷守恒您好,我不懂怎样写出一个溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的化学式,