298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变

C【s】+1/2O2【g】=CO【g】 已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s) 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/m 已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=13 C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变. 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反 燃烧热方程式C(S)+1/2O2(G)=CO(G),ΔH=.这个为什么是错的? H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= - 221kg/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-