根据下列数据:(Ag+/Ag)=0.799V (Cu2+/Cu)=0.153V Ksp(AgCl)=1.8x10^-10
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 03:34:01
根据下列数据:(Ag+/Ag)=0.799V (Cu2+/Cu)=0.153V Ksp(AgCl)=1.8x10^-10 Ksp(CuCl)=1.2x10^-6
计算反应Ag+Cu^2++2Cl^-=CuCl+AgCl的平衡常数k
计算反应Ag+Cu^2++2Cl^-=CuCl+AgCl的平衡常数k
首先你的题目给错了,应该是Cu2+/Cu+的电极电势是+0.153V.
这个题不是很容易,但是只要敢想,敢于假设未知数,最后还是能做出来的.下面是我的解答
这个题不是很容易,但是只要敢想,敢于假设未知数,最后还是能做出来的.下面是我的解答
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl
1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag
AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(C
求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为( )?
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8
总反应为:Cu+Ag+=Cu2++Ag,用Ag做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液行不行?
盐桥原电池 反应:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)
铜和硝酸银反应的离子方程式为什么是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag
铜片插入硝酸银溶液离子方程式:Cu + Ag+=Cu2++Ag 错误原因
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质