取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 22:40:00

取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
第三问中 c (OH-)－ c (HA)=
据质子守恒……可知OH-有两个来源,c (OH-)= c(H＋)+ c (HA)
如何得来?

由最后PH为8可以得出HA为弱酸.
混合溶液中生成的NaA为强碱弱酸盐.
在水中NaA会生成少量的HA和NaOH(盐类水解）.水中的H+和A-结合导致H+减少.
H2O在水中水解成H+和OH-,H+减少,是反应平衡向右移动,OH含量上升.

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合, 常温下，如果取0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=