分子活化能为 114 KJ/MOL,当降低一半时,化学反应速率为原来的多少

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 15:25:06

0.27倍
再问：怎么得来的？应该速率比以前高很多才对啊
再答：是的，我算错了。是3,7倍~~~。算反了。 lgK = △H/2.3RT + 常数、 △H小一半你可以带入计算
再问：我记得阿伦尼乌斯的公式是lgk = -Ea/2.3RT + lgA 把。我才疏学浅，可能是没见过这个公式，能不能给我详细讲一下。我把我的计算过程写下来给你帮我看一下哪里错了好吗？ r前/r后=k前/k后=A（e^-Ea前/RT)/A（e^-Ea后/RT)=e^【(Ea后-Ea前）/RT】 R=8.314j/MOL.K T取293k，结果为e^0.0234=0.98 算下来才1.02倍。你能帮我解决这个问题我给你加分
再答：我错了吧。我算一下看看啊， lgk1 = -Ea/2.3RT + lgA .。。。① lgk2 = -0.5Ea/2.3RT + lgA 。。。。② ①- ②等于：lgK1/K2 = -0.5Ea/2.3RT，带入吧。

某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率酶通过为反应物功能和降低活化能来提高化学反应速率这句话对吗? 一电阻元件,当其电流减为原来的一半时,其功率为原来的多少为什么活化能降低,化学反应速率越快降低化学反应活化能的酶高中生物必修一的降低化学反应活化能的酶一物体从高h的地方自由落下,当物体运动的速率达到着地时速率的一半时,它下落的距离为多少大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 温度是如何改变化学反应的速率的?可以降低活化能吗? 将Ca(Hco3)2加强热,当剩余固体为原来一半时,其分解率为多少?怎么做? 物体做自由落体运动.当运动时间为落地时间的一半时.下落距离为多少