其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为

某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能记为Er,那么 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么 正逆反应的活化能是否一样? 在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ 1.在298K时,反应：2双氧水=2水+氧气,未加入催化剂前活化能为71 kj/mol,加入3价铁离子作催化剂后,活化能 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能?