某一反应的活化能为105KJ.mol^-1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的?

某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 已知各基元反应的活化能如下表. （单位：kJ/mol）在相同的温度时： 反应可逆程度最大的反应是_________? 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 酶的作用是降低活化能,怎么使反应速率加快的? 某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能 在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8KJ,该反应的热化学方程式是 某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么 升高相同温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应.（） 含11.2gKOH的稀溶液与1L的0.1mol/L的硫酸反应放出11.46KJ的热量,则该反应的热化学方程式为? 在常温常压条件下,酸碱中和生成1mol 水时放出的热量为57.3kj,1mol 硫酸和氢氧化钠完全反应.