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1、1s2 2s2 2p4和(He)2s2 2p4为什么前者可以表示氧激发态后者不能 2、1s1 2s2（2s满足泡利原

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 08:26:20
1、1s2 2s2 2p4和(He)2s2 2p4为什么前者可以表示氧激发态后者不能 2、1s1 2s2（2s满足泡利原理）违反的为什么不是洪特规则?它违反了什么规则?1s1 2s1 2p3（全都同方向自旋）呢?
1、1s2 2s2 2p4和(He)2s2 2p4为什么前者可以表示氧激发态后者不能 2、1s1 2s2（2s满足泡利原
第一问我还没看明白,第二问,洪特规则主要针对pdf轨道,不能用来解释s轨道,违反能量最低原理.1s1 2s1 2p3也违反能量最低原理,电子排布时总是先占满能量低的轨道再排能量高的轨道也就是1s2 2s2 2p1才能,1s2能量低于2s低于 2p
第一问当中前面的表示方法是正确的,后面的表示方法中He原子是稳定原子,1s2两电子和氧1s2两电子是不同的,因为He原子核只有两电子,而氧1s2两电子还与 2s2 2p4电子产生相互影响或作用.
再问： 第一个问题就是说 两个对于氧原子激发态的的相同电子排布 一个是用稀有气体的方法表示 一个是直接表示 但是为什么用稀有气体表示的方法就不可行呢？
电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 元素硫[1s2 2s2 2p6 3s2 3p4] ,原子最外层共有几种不同的运动状态的电子?为什么? 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? 比如硫离子和硫原子的核外电子排布式,我知道硫原子的核外电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P4, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, S1:S2=2:5 S2:S3=4:10 S1:S2:S3= 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 电路图按要求画电路图(1)S1 S2都闭合,L1 L2都亮(2)S1闭合,S2断路,L1亮,L2不亮(3)S1断路,S2