铍有离子形式吗?为什么?如果有,铍离子常见吗?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 15:04:12

粘贴一段,你仔细看看
首先,应该分析BeF2中键的形式
BeF2中Be-F2具有80%的离子性,所以根据传统的思想,认为是离子键.
但是,由于Be2+的半径很小,且具有相对高的2价电荷,因此是一个比较硬的酸,容易和F-这样的硬碱形成由静电作用的配位键或称离子性的配位键.
很多人认为BeF2是共价化合物,就是因为其水溶液不导电,但是仅仅以次做判断,是不准确的.
然后,再分析下F的配位方式,4楼的杂化轨道理论学得还是可以的,F-Be-F为180度,不过这个键是配位键而不是共价键...
这里再提一点比较偏的知识,由于O2-和F-半径差别很小,因此很多具有相同组成比例的氟化物与氧化物具有相似的性质.称此类氟化物为氧化物的弱变模型.
Be2+与Si4+也具有相似的半径,因此导致BeF2与SiO2性质极为相似.当然,它们的结构不同点在于,处于四面体中心的是F,而SiO2中的是Si,起连接作用的Be是180度,而在SiO2中的O是sp3杂化的109.5度.
不过这也足以导致以下性质
1、BeF2易于形成玻璃体,不容易形成晶体.玻璃体结构为网状,即零碎的一些(BeF2)n单元所交错组成.
2、晶态的BeF2与SiO2相似,具有2种变体结构.
3、气态的BeF2为单体,而非二聚体.
4、BeF2与MgF2,NaF等可以形成氟铍酸盐的玻璃体
这里提了一些废话,不过其中的1,2点对于说明LZ的问题还是可以的.按照这种结构,所得出的推论,确实BeF2是原子晶体.
当然,再废话几句,对于SiO2及SiO3^2-的理解,Si4+作为一个半径小电荷高的离子,是一个很硬的硬酸,而O2-作为一个硬碱,这两个物质均可以看成是由Lewis酸碱形成的配合物.在这种理论下,再来看BeF2就不会觉得很难理解了.

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