13/(2).实验测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,说明HSO3-的电离程度____(填“>”“

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/31 07:08:59

pH=6 则为酸性
HSO3-的电离＝成酸性H(+) + SO3(-)
HSO3-的水解HSO3(-) + H20 = H2SO3＋OH(－) 成碱性
so 电离大于水解
钠离子完全电离所以浓度最大.
电离大于水解么~所以H(+) + SO3(-)的浓度大于H2SO3＋OH(－)的浓度,而HSO3只是部分电离和部分水解~所以它的浓度只比Na+小,而大于其他离子的浓度~H+大于S032-,因为溶液中的水也会电离出H+和OH-~
c(Na+)> c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-)>c(OH-)> c(H2SO3)

0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度 0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-? 实验测得某水溶液[H+]=1*10-3mol/L,求溶液的pH值,说明溶液的酸碱性. 某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______. 在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（） .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液谁的溶液中水电离的氢离子浓度大 PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同? (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,