急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.

急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.
如:Cl2的化学性质: 1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O .

H2S：
不稳定性
　　H2S=H2+S（加热）
酸性
　　2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
　　H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化.
可燃性
　　2H2S + 3O2 ==点燃== 2SO2 + 2H2O
沉淀性
　　CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
S：
氧化性
　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属
　　往往将其氧化为较低价态.
　　银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
　　与非金属反应2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S
　　与其他的还原剂S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打)
还原性：S + O2==点燃== SO2
既氧化又还原：
　　3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
H2O2：
氧化性
　　具有较强的氧化性
　　H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
　　2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
　　H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
　　H2O2+ SO2==== H2SO4
还原性
　　2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
　　2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
　　H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
　　注：H2O2的氧化产物为O2[5]
不稳定性
　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）,在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等
　　2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
　　2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
再问： 还有臭氧咧?
再答： 1.臭氧与钠的反应，一般生成过氧化钠和氧气。 2O3 + 2Na = Na2O2 + 2O2 2.臭氧与硫的反应，分常温和点燃，条件不同产物不同。 S + 2O3（常温能缓慢的氧化） = SO2 + 2O2 3S + 2O3（点燃） = 3SO2 3.臭氧与酸（HCL、HNO3）,臭氧的氧化性极强，可以氧化Cl-，但是在HNO3中，没有可以提供电子的元素，故不反应。和NAOH也不反应，O3没有酸的性质。 O3 + 2HCl = H2O + Cl2 + O2 4.臭氧与氢气的反应，这个必须点燃，产物就是水。 O3 + 3H2（点燃） = 3H2O 5.不活泼金属与臭氧的反应，这个需要微热，或者是高温。 例如： Cu + O3（加热） = CuO + O2 Hg + O3（加热） = HgO + O2 其它的可以类推。 6臭氧与卤素的反应，和F2没有反应，和Cl2需要放电，Br2和I2的反应需要水的参与。 4O3 + Cl2（放电） = 2ClO2 + 4O2 Br2 + O3 + H2O = 2HBrO + O2 I2 + O3 + H2O = 2HIO + O2 HIO + 2O3 = HIO3 + 2O2