.求0.1mol/L HAc溶液的{H+}浓度,已知KaHAc=1.76x10^-5 .
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍?
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76×10-5
已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知
.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH
5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH