化学平衡的移动分析

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 22:57:03

当某些化学反应达到平衡时，如果1增大压强；2增O2的浓度；3增大NO的浓度；4升高温度，会对平衡造成影响。讨论下述两个分别达到平衡的反应将向什么方向移动？简述理由。 1：2NO+O2==2NO2 (正反应为放热反应) 2：N2+O2==2NO (正反应为吸热反应)

解题思路：掌握平衡移动原理
解题过程：
答案：
1：增大压强；因为增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即气体的化学计量数和小的方向移动。
2NO+O2==2NO2 (正反应为放热反应)
2+1大于2 所以增大压强平衡向正反应方向移动，
N2+O2==2NO (正反应为吸热反应)
1+1等于2 所以平衡不移动。即不受压强改变的影响。
2增O2的浓度；增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动。
2NO+O2==2NO2 (正反应为放热反应)
N2+O2==2NO (正反应为吸热反应)
这两个反应都向正反应方向移动。
3增大NO的浓度；增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动。增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。
所以2NO+O2==2NO2 (正反应为放热反应) 的平衡向正反应方向移动。N2+O2==2NO (正反应为吸热反应) 的平衡向逆反应方向移动。
4升高温度；升高温度平衡向吸热方向移动;反之降低温度向放热反向移动。
所以2NO+O2==2NO2 (正反应为放热反应) 的平衡向逆反应方向移动；N2+O2==2NO (正反应为吸热反应) 的平衡向正反应方向移动。
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最终答案：略

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