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AgAc的Ksp=4.4*10^-3.将1.2mol/L的AgNO3溶液20mL 1.与1.4mol/L的NaAc溶液3

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/03 17:38:22
AgAc的Ksp=4.4*10^-3.将1.2mol/L的AgNO3溶液20mL 1.与1.4mol/L的NaAc溶液30ml混合后有无沉淀生成?
2.与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后有无沉淀生成?
AgAc的Ksp=4.4*10^-3.将1.2mol/L的AgNO3溶液20mL 1.与1.4mol/L的NaAc溶液3
1.与1.4mol/L的NaAc溶液30ml混合后,
溶液体积变为：20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为：[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]浓度为：[Ac-]=(0.03*1.4) / (0.02+0.03) = 0.84 mol/L
则
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.84=0.4032 大于 Ksp=4.4*10^-3
所以有沉淀生成
2.
醋酸的电离常数:1.76*10^(-5）
[Ac-]^2 / c(HAc) = Ka=1.76*10^(-5）
即
[Ac-]^2=1.76*10^(-5）* c(HAc) =1.76*10^(-5）* 1.4= 2.464*10^(-5)
所以：[Ac-]=0.005 mol/L
醋酸中的醋酸根离子浓度为：[Ac-]=0.005 mol/L
与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后
溶液体积变为：20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为：[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]离子浓度为：0.005 * 0.03/0.05=0.003mol/L
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.003=0.00144 大于 Ksp=4.4*10^-3
所以有沉淀生成
不明白HI
50ml 3mol/L 的Nacl溶液与50ml 2mol/L 的Bacl2溶液混合 加入1mol/L的AgNo3溶液多 求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10 SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+) 已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中 将5毫升0.4moL/L的AgNO3溶液与10moL0.3moL/L的BaCI2溶液混合后,溶液浓度最大的是? 0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性 某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性