搜狗做题网找5道关于化学方程式的计算..
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 13:39:49
找5道关于化学方程式的计算..
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1、电解4.5克水可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下体积为多少升?（标准状况下,氢气的密度为0.09克/升）
设可生成氢气的质量为x
2H2O==2H2+O2
36 4
4.5g x
∴x=0.5g
氢气的体积=0.5g/0.09g/L=5.6L
答：这些氢气在标准状况下体积为5.6升.
2、2.3g钠,2.4g镁,2.7g铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为 （ A ）
A、1：2：3 B、1：1：1
C、2：3：1 D、3：2：1
分析：根据金属的化合价不同,可得三种金属质量与氢的质量关系为：
Na～H Mg～2H Al～3H
23 1 24 2 27 3
2.3g 0.1g 2.4g 0.2g 2.7g 0.3g
3、质量相同的铁、锌、铝和钠分别投入到足量的盐酸中,置换出的氢气的质量由多到少的顺序是（ B ）
A、Zn>Fe>Al>Na
B、Al>Na>Fe>Zn
C、Na>Al>Fe>Zn
D、Zn>Fe>Na>Al
分析：生成相同质量（如1g）氢气所需四种金属的质量分别为：
Zn 32.5g,Fe 28g,
Na 23g ,Al 9g
4、欲制备相同质量的氢气,分别用镁、铁、锌和足量的稀硫酸反应,则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24
B、24：56：65
C、12：26：30
D、30：26：12
5、将28g铁粉与相同质量的镁粉分别与足量的稀硫酸反应,如果都生成1g氢气,则可推断（假定不纯物中的杂质不与酸反应）（ D ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物
B、铁粉含杂质,镁粉纯净
C、铁粉和镁粉都含杂质
D、铁粉纯净,镁粉含杂质
分析：28g铁粉与足量的稀硫酸反应,恰好生成1g氢气,所以铁是纯净物.12g镁粉与足量的稀硫酸反应,即可生成1g氢气,所以镁粉中一定含有不与酸反应的杂质.
6、在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量且质量相等、溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后,溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（ C ）
A、Mg>Al>Fe B、Fe>Mg>Al
C、Al>Mg>Fe D、Mg=Al=Fe
7、分析：硫酸足量且质量相等,质量分数也相等,说明投入的金属均可完全反应.根据前面分析,投入相同质量的Mg、Al、Fe时,Al产生氢气最多,则溶液质量减少也最多.Fe产生氢气质量最少,则溶液质量减少也最少.根据题意,反应后溶液的质量仍相等,所以投入Al应最多,Fe应最少.
7、足量的铝、镁、铁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,当产生氢气量相等时,下列说法正确的是（ A、C ）
A．耗酸量相等
B．消耗金属的质量相等
C．消耗金属的质量比为
18：24：56：65
D．无法计算
分析：本题四种金属足量,即反应后均有剩余,则与它们反应的等质量,等浓度的稀盐酸完全反应了,所以耗酸量相等,产生的氢气质量也相等,消耗铝、镁、铁、锌的质量比应为：18：24：56：65
8、在天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯,分别加入等质量的同种盐酸,再分别加入等质量的铁和锌,反应充分后,发现烧杯内均有金属剩余,此时天平指针__不动_
（不动、向右偏转,向左偏转）
分析：因为金属均有剩余,则产生氢气的质量应由酸的质量计算.所以产生氢气质量相等,天平指针不动.
9、在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡.在一只烧杯里注入一定量稀硫酸,在另一只烧杯里注入相同质量的稀盐酸,然后分别投入相同质量的锌粒.
待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后,天平指针有何变化?为什么?
答：两边烧杯中锌粒都溶解,产生氢气的质量由锌的质量计算.因锌的质量相等,产生氢气的质量也相等,天平指针不动.
10、如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的镁条,锌粒和镁条都完全溶解后,天平指针有何变化?为什么?
答：当投入相同质量的锌和镁时,完全溶解后锌产生氢气少,镁产生氢气多,所以加锌的一边质量应比加镁的一边大,天平指针向加锌的一边偏转.
11、含一定量杂质的反应物及生成物质量的计算
1．用氢气还原10g含杂质20%的氧化铜,能生成铜多少克?
设生成铜的质量为x
80 64
10g×（1-20%） x
∴x=6.4g
答：生成铜的质量为6.4克.
12、向盛有2g CuO和Cu粉混合物的试管中通入氢气,将混合物加热至都变成红色粉末,在氢气流中冷却后称得残余固体物的质量为1.68g,求原混合物中CuO和Cu的质量各是多少克?
解1．设原混合物中CuO的质量为x
CuO +H2 == Cu + H2O
固体减量
80 64 16
x 2g-1.68g=0.32g
则x=1.6g
原混合物中Cu的质量为：2g-1.6g=0.4g
解2．设原混合物中Cu的质量为x
CuO +H2 == Cu + H2O
80 64
2g-x 1.68g-x
解得 x=0.4g
CuO的质量为：2g-0.4g=1.6g
设可生成氢气的质量为x
2H2O==2H2+O2
36 4
4.5g x
∴x=0.5g
氢气的体积=0.5g/0.09g/L=5.6L
答：这些氢气在标准状况下体积为5.6升.
2、2.3g钠,2.4g镁,2.7g铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为 （ A ）
A、1：2：3 B、1：1：1
C、2：3：1 D、3：2：1
分析：根据金属的化合价不同,可得三种金属质量与氢的质量关系为：
Na～H Mg～2H Al～3H
23 1 24 2 27 3
2.3g 0.1g 2.4g 0.2g 2.7g 0.3g
3、质量相同的铁、锌、铝和钠分别投入到足量的盐酸中,置换出的氢气的质量由多到少的顺序是（ B ）
A、Zn>Fe>Al>Na
B、Al>Na>Fe>Zn
C、Na>Al>Fe>Zn
D、Zn>Fe>Na>Al
分析：生成相同质量（如1g）氢气所需四种金属的质量分别为：
Zn 32.5g,Fe 28g,
Na 23g ,Al 9g
4、欲制备相同质量的氢气,分别用镁、铁、锌和足量的稀硫酸反应,则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24
B、24：56：65
C、12：26：30
D、30：26：12
5、将28g铁粉与相同质量的镁粉分别与足量的稀硫酸反应,如果都生成1g氢气,则可推断（假定不纯物中的杂质不与酸反应）（ D ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物
B、铁粉含杂质,镁粉纯净
C、铁粉和镁粉都含杂质
D、铁粉纯净,镁粉含杂质
分析：28g铁粉与足量的稀硫酸反应,恰好生成1g氢气,所以铁是纯净物.12g镁粉与足量的稀硫酸反应,即可生成1g氢气,所以镁粉中一定含有不与酸反应的杂质.
6、在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量且质量相等、溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后,溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（ C ）
A、Mg>Al>Fe B、Fe>Mg>Al
C、Al>Mg>Fe D、Mg=Al=Fe
7、分析：硫酸足量且质量相等,质量分数也相等,说明投入的金属均可完全反应.根据前面分析,投入相同质量的Mg、Al、Fe时,Al产生氢气最多,则溶液质量减少也最多.Fe产生氢气质量最少,则溶液质量减少也最少.根据题意,反应后溶液的质量仍相等,所以投入Al应最多,Fe应最少.
7、足量的铝、镁、铁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,当产生氢气量相等时,下列说法正确的是（ A、C ）
A．耗酸量相等
B．消耗金属的质量相等
C．消耗金属的质量比为
18：24：56：65
D．无法计算
分析：本题四种金属足量,即反应后均有剩余,则与它们反应的等质量,等浓度的稀盐酸完全反应了,所以耗酸量相等,产生的氢气质量也相等,消耗铝、镁、铁、锌的质量比应为：18：24：56：65
8、在天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯,分别加入等质量的同种盐酸,再分别加入等质量的铁和锌,反应充分后,发现烧杯内均有金属剩余,此时天平指针__不动_
（不动、向右偏转,向左偏转）
分析：因为金属均有剩余,则产生氢气的质量应由酸的质量计算.所以产生氢气质量相等,天平指针不动.
9、在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡.在一只烧杯里注入一定量稀硫酸,在另一只烧杯里注入相同质量的稀盐酸,然后分别投入相同质量的锌粒.
待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后,天平指针有何变化?为什么?
答：两边烧杯中锌粒都溶解,产生氢气的质量由锌的质量计算.因锌的质量相等,产生氢气的质量也相等,天平指针不动.
10、如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的镁条,锌粒和镁条都完全溶解后,天平指针有何变化?为什么?
答：当投入相同质量的锌和镁时,完全溶解后锌产生氢气少,镁产生氢气多,所以加锌的一边质量应比加镁的一边大,天平指针向加锌的一边偏转.
11、含一定量杂质的反应物及生成物质量的计算
1．用氢气还原10g含杂质20%的氧化铜,能生成铜多少克?
设生成铜的质量为x
80 64
10g×（1-20%） x
∴x=6.4g
答：生成铜的质量为6.4克.
12、向盛有2g CuO和Cu粉混合物的试管中通入氢气,将混合物加热至都变成红色粉末,在氢气流中冷却后称得残余固体物的质量为1.68g,求原混合物中CuO和Cu的质量各是多少克?
解1．设原混合物中CuO的质量为x
CuO +H2 == Cu + H2O
固体减量
80 64 16
x 2g-1.68g=0.32g
则x=1.6g
原混合物中Cu的质量为：2g-1.6g=0.4g
解2．设原混合物中Cu的质量为x
CuO +H2 == Cu + H2O
80 64
2g-x 1.68g-x
解得 x=0.4g
CuO的质量为：2g-0.4g=1.6g