为什么氯化钡与SO2不反应,加入硝酸后就会产生硫酸钡沉淀?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 10:05:57

SO2溶于水后,生成H2SO3
但BaCl2不能和SO32-反应,不符合强酸至弱酸的原则.
因为BaSO3是会溶于HCl的.

加入硝酸后,硝酸根将SO32-氧化,生成SO42-
2H+ + 3SO32- + 2NO3- ==== 3SO42- + 2NO + H2O
所以这时SO42-和Ba2+结合生成不溶于强酸的BaSO4沉淀
再问：那为什么通入NH3后也有沉淀？NH3有强氧化性吗？？
再答： NH3溶于水后，虽然没有强氧化性，但溶液变为强碱性！~ 在这个强碱环境下，生成的沉淀是BaSO3，也就是亚硫酸钡！~ 没有游离的H+了！~ 换成化学方程式： NH3 + H2O ====NH3·H2O 2NH3·H2O + SO2==== (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + BaCl2 ====BaSO3↓ + 2NH4Cl 所以所以，通入NH3或滴加HNO3都有沉淀！~ 但两种沉淀是不一样的，沉淀的过程也是不同的

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为什么 氯化钡与SO2不反应,加入硝酸后就会产生 硫酸钡沉淀?

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