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1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变

来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 03:19:12
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变
2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序
①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色
②.向FeCl3溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色
③.向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去
A.I2>Cl2(氯气)>Fe(3价)>MnO4- B.MnO4->Cl2>Fe(3价)>I2
C.Cl2(氯气)>I2>Fe(3价)>MnO4- D.Fe(3价)>MnO4->Cl2>I2
解答去、具体些,
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变
1.先减小,再增大
溶液的导电能力与单位体积内阴阳离子的个数有关.就是说,在一定范围内,离子浓度越大,导电能力也越强.
刚开始时,钙离子会与硫酸根发生反应生成沉淀.这时,溶液中的离子浓度会逐渐减小,所以导电能力会有所下降.但是当反应结束后,直到过量时,溶液中会有越来越多的钙离子和氯离子,因此导电能力会有所提升.
2.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,三价铁被还原成二价,碘离子会被氧化成单质.
向KMnO4溶液中加入浓盐酸,KMnO4会把盐酸氧化成氯气,而KMnO4会被还原成二价锰.
向FeCl3溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色,说明不反应.氯水中含有盐酸,不反应说明氯气的氧化性大于Fe3+
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可以判断:
氧化性:MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2