为什么Cu 棒上的反应是这个?而不是Cu+2e -=Cu2+
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/06/16 11:56:08
为什么Cu 棒上的反应是这个?而不是Cu+2e -=Cu2+
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原电池还是电解池?
再问: 原电池
再答: 铜的活性弱,不能和硫酸反应
再问: 然后呢
再答: 铜不能失电子啊
再问: 然后就是氢离子得两电子吗
再答: 锌活泼失电子,氢离子得电子
再问: 噢噢
再答: 还不明白?
再问: 那硫酸铜作电解质的时候铜棒上的反应怎么理解的
再答: 铜不活泼不容易反应,所以反过来铜离子得电子的能力更强,氢离子不得电子
再问: 哪里有氢离子呀
再答: 水里
再问: 为什么铜离子比氢离子更容易反应呢
再答: 先采
再问: 说吧
再答: 书上的活动顺序表,铜在氢后面,铜的活性弱,就是说更稳定,也就是说结合电子的能力强,丢电子能力弱
再问: 噢对,差点忘了
再问: 原电池
再答: 铜的活性弱,不能和硫酸反应
再问: 然后呢
再答: 铜不能失电子啊
再问: 然后就是氢离子得两电子吗
再答: 锌活泼失电子,氢离子得电子
再问: 噢噢
再答: 还不明白?
再问: 那硫酸铜作电解质的时候铜棒上的反应怎么理解的
再答: 铜不活泼不容易反应,所以反过来铜离子得电子的能力更强,氢离子不得电子
再问: 哪里有氢离子呀
再答: 水里
再问: 为什么铜离子比氢离子更容易反应呢
再答: 先采
再问: 说吧
再答: 书上的活动顺序表,铜在氢后面,铜的活性弱,就是说更稳定,也就是说结合电子的能力强,丢电子能力弱
再问: 噢对,差点忘了
阳极接的粗铜有很多杂质.有Fe Cu Zn 阳极的反应是Fe-2e- =Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 为什么不是Fe
电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=
铜锌原电池中正极发生的反应为什么不是cu+2e-=cu2+
铜和硝酸银反应的离子方程式为什么是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag
用Cu电极发生氧化反应时:Cu-2e=Cu2+(铜离子);为啥这个反应会发生
铜锌原电池中为什么正极反应不是cu+2e-=cu2+
为什么会有 cu + fe3+ =fe2 + cu2+这样的反应?为什么cu会做还原剂?
假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应
不对啊,教辅资料上说这个Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池的电极反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+啊
2Cu+H2O电解生成Cu2O+H2,这个电解反应的阳极反应为什么是2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,而不是C
当存在FE3+,CU2+,FE,时 先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2F
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ