（2010•广元）现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 21:10:27

（2010•广元）现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，
称得溶液质量为75g．
（1）写出上述反应的化学方程式：______．
（2）该反应中产生H₂的质量为：______g．
（3）原混合物中氯化镁的质量为______g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为______．

（1）镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
（2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以产生氢气的质量为：4.9g+70.3g-75g═0.2g；
（3）设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X，同时生成氯化镁的质量为Y则：
      Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
      24        95   2
      X         Y    0.2g
根据：
24
2＝
X
0.2g解得X=2.4所以原混合物中氯化镁的质量为：4.9g-2.4g═2.5g，根据：
95
2＝
Y
0.2g解得Y=9.5g，所以反应后溶质氯化镁的质量为：9.5g+2.5g=12g，反应后溶液的质量分数为：
12g
75g× 100%=16%
故答案为：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）0.2；
（3）2.5，16%．

碳酸钠和氯化钠的混合物20g加入到100g稀盐酸中充分反应后,生成气体现有KCI,KBr的混合物3.87g,将该混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物, 1.现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后生成6.63g沉淀物. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阳离子有（　　） 1.现有硫酸钠和碳酸钠混合物10g,加入过量盐酸,反应后得到2.2gCO2气体.求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的质量分数. 向氯化镁和氯化钠的混合物25g中加入密度,质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后过滤,向滤液中加入73g百分现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,加入过量的盐酸中.在标准状况下放出氢气1.12L,反应后过滤得沉淀0.2g 1、Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀HNO3并微热,充分反应后剩余金属 a g.再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（一道化学计算题,现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金,称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀10.7g 向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2 g溶液.试计算：