化学速率方程的反应机理
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 23:49:23
化学速率方程的反应机理
.关于碘和氢的反应,实验证明分两步进行,其机理(反应历程)涉及碘分子和碘原子的快速平衡,I2 2I,和两个碘原子和一个氢分子间的有效碰撞的控制骤,H2+2I = 2HI,证明从这个机理所得到的速率方程式恰同按I2和H2直接反应的机理(即 H2 + I2 2HI)所得到的速率方程式相同
.关于碘和氢的反应,实验证明分两步进行,其机理(反应历程)涉及碘分子和碘原子的快速平衡,I2 2I,和两个碘原子和一个氢分子间的有效碰撞的控制骤,H2+2I = 2HI,证明从这个机理所得到的速率方程式恰同按I2和H2直接反应的机理(即 H2 + I2 2HI)所得到的速率方程式相同
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如果“两个碘原子和一个氢分子间的有效碰撞
H2+2I = 2HI
是反应速度的控制步骤”,那么
反应速率=k[H2][I]^2,k是速率常数.三质点碰撞,可能性极低)
又因为体系中存在碘分子和碘原子的快速平衡
I2 2I
所以有平衡常数 K = [I]^2/[I2],====> [I]^2 = K[I2]
代入前式
反应速率=k[H2][I]^2 = kK[H2][I2]=k'[H2][I2]
证毕.
H2+2I = 2HI
是反应速度的控制步骤”,那么
反应速率=k[H2][I]^2,k是速率常数.三质点碰撞,可能性极低)
又因为体系中存在碘分子和碘原子的快速平衡
I2 2I
所以有平衡常数 K = [I]^2/[I2],====> [I]^2 = K[I2]
代入前式
反应速率=k[H2][I]^2 = kK[H2][I2]=k'[H2][I2]
证毕.