搜狗做题网计算题 34(根据方程式的计算)
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 12:02:20
实验室有一种铜锌合金为了测定其中锌的质量分数，甲同学取该合金样品与稀硫酸反应，进行了三次试验，所的数据如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金样品的质量/g 25 25 50 所用的稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 1计算出铜锌合金的质量分数 2从数据分析当所取合金与所用稀硫酸的质量比为——时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应
解题思路： 该题中涉及金属和酸的反应，金属活动性顺序中排在氢后面的金属和酸不反应。 所以铜和硫酸不反应。生成氢气的量可求锌的质量。
解题过程：
该题中涉及金属和酸的反应，金属活动性顺序中排在氢后面的金属和酸不反应。 所以铜和硫酸不反应。生成氢气的量可求锌的质量。
分析对比第一次和第二次，增加酸的质量，氢气的量并没有增加，说明在第一次是金属中的锌完全参见了反应没有剩余。所以可以求得25克合金中锌的质量分数。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体）
65 2
x 0.4克
解：x = 13克。所以铜锌合金的锌的质量分数为13/25 *100% = 52% 铜的质量分数为48%。
第一次和第三次做比较，虽然合金的质量增加了一倍，但生成了等量的氢气，说明第三次的硫酸是不足的。生成0.4克氢气说明消耗合金的质量等于第一次的25克。硫酸不足完全反应了。即说明25克合金和100克的硫酸是正好完全反应的。第一次实际上硫酸已经过量。
看看明白了没有，有问题再联系。
最终答案：略
解题过程：
该题中涉及金属和酸的反应，金属活动性顺序中排在氢后面的金属和酸不反应。 所以铜和硫酸不反应。生成氢气的量可求锌的质量。
分析对比第一次和第二次，增加酸的质量，氢气的量并没有增加，说明在第一次是金属中的锌完全参见了反应没有剩余。所以可以求得25克合金中锌的质量分数。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体）
65 2
x 0.4克
解：x = 13克。所以铜锌合金的锌的质量分数为13/25 *100% = 52% 铜的质量分数为48%。
第一次和第三次做比较，虽然合金的质量增加了一倍，但生成了等量的氢气，说明第三次的硫酸是不足的。生成0.4克氢气说明消耗合金的质量等于第一次的25克。硫酸不足完全反应了。即说明25克合金和100克的硫酸是正好完全反应的。第一次实际上硫酸已经过量。
看看明白了没有，有问题再联系。
最终答案：略