搜狗做题网下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 12:43:21
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A. 同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②
B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C. 0.2mol•L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D. 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
A. 同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②
B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C. 0.2mol•L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D. 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
A．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，所以相同浓度的这三种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中氨水应该稍微过量，盐酸和氨水的体积相等，则溶液浓度c（NH3．H2O）＞c（HCl），因为一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，所以不能确定c（NH4+）＞c（Cl-），也可能二者相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；
D.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度导致混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中一水合氨电离出铵根离子，则c（NH4+）＞c（Na+），一水合氨的电离较微弱，所以c（Na+）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选AD．
B．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中氨水应该稍微过量，盐酸和氨水的体积相等，则溶液浓度c（NH3．H2O）＞c（HCl），因为一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，所以不能确定c（NH4+）＞c（Cl-），也可能二者相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；
D.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度导致混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中一水合氨电离出铵根离子，则c（NH4+）＞c（Na+），一水合氨的电离较微弱，所以c（Na+）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选AD．