搜狗做题网混酸的计算
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/14 04:50:21
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
解题思路： 根据发生反应的离子方程式计算。
解题过程：
解：混合酸中n(H+)=4mol/L*0.01L*2+2mol/L*0.01L=0.1mol，n(NO3-)=2mol/L*0.01L=0.02mol。由反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O可知，H+过量，由NO3-的物质的量计算得出生成NO的物质的量为0.02mol。 反应后剩余H+物质的量为0.1mol-0.08mol=0.02mol,由于铁粉过量，所以剩余H+与Fe反应生成氢气，根据反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2可知，0.02molH+与Fe反应生成0.01molH2。 则产生标准状况下混合气体的体积为（0.02mol+0.01mol)*22.4L/mol=0.672L 如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解：混合酸中n(H+)=4mol/L*0.01L*2+2mol/L*0.01L=0.1mol，n(NO3-)=2mol/L*0.01L=0.02mol。由反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O可知，H+过量，由NO3-的物质的量计算得出生成NO的物质的量为0.02mol。 反应后剩余H+物质的量为0.1mol-0.08mol=0.02mol,由于铁粉过量，所以剩余H+与Fe反应生成氢气，根据反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2可知，0.02molH+与Fe反应生成0.01molH2。 则产生标准状况下混合气体的体积为（0.02mol+0.01mol)*22.4L/mol=0.672L 如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略