为什么以系数比投料,三氧化硫体积分数最大

相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!

在恒温、恒容下　　（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质

1、投料比不按系数比,也能建立等效平衡.要看投料是否为气体物质.不是气体,随便投,因为不存在浓度变化问题.2、可逆反应,理论上没有过量不过量的问题.所谓可逆反应,是个动态平衡,所有物质都参加反应,所有

一、氧（oxygen）一种化学元素.化学符号O,原子序数8,原子量15.9994,属周期系ⅥA族.氧的发现1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞,制得纯氧,并发现它助

MOL比

解你好按你的意思是a≠0假设你说的结论成立则存在x使得ax/（bx+1）=a/b成立即a（bx+1）=abx即abx+a=abx当且仅当a=0时,等号成立这与a≠0相矛盾即假设不成立故y=ax/bx+

如果是按方程系数比例投料则不用考虑同温同压还是同温同体积,等效平衡问题都可以类似的想象成数学中的“相似三角形问题”,你所说的这两个反应都是反应物的系数之和等于生成物反应系数之和,更不用考虑是同温同压还

玻璃和瓷器的主要成分都是SiO2和Al2O3.但是瓷器的主要原料是高岭土,其Al2O3含量一般在30%左右,SiO2含量在50%——60%左右.一般玻璃中SiO2含量在60%——70%,Al2O3含量

可用极限法先把C完全转化为A,B,则A：3+3=6B:2+1=3所以完全等效第二个A：3+6=9B：1+2=3因为它们系数比不同,所以不等效再问：也就是说用极限转化法一模一样是等效平衡无论怎么转化都不

这个问题属于物理中的传热学知识.热的传递方式：传导、对流和辐射.无机保温材料的传导热量的性能好与有机保温材料,所以导热系数也就高一些.

因为化学反应是按反应物计量数进行的按反应物计量数之比投料,反应物利用率最高产物的百分比最大

无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华；γ-SO3玻璃状,熔点1

系数是化学计量数,表示物质的粒子个数比.因为物质的量等于粒子个数比阿伏加德罗常数,而NA不变,就可以比系数比等于mol比,即物质的量之比.如aA+bB====cC+dD质量比为:m(A)/aM(A)=

就是实际加料容积和混料桶的容积的比例,因为搅拌机要留一定的空间作为物料运动空间的,你想一瓶水装的满满的,是不好摇匀的,而不满的瓶子可以摇匀

这是因为,平衡时的浓度是起始浓度与各种物质的变化量这差,所以不一定等于系数之比.N2+3H2可逆符号2NH3c始260（单位：mol/L）c变0.51.51c平1.54.51我只是举了一个反例.其它的

一个化学反应按照反应物的系数比投料时,各生成物的物质的量分数通常是最大的（投料后还要注意反应条件的满足）

不一定

在恒温恒压条件下,无论是否m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡.但在恒温恒容条件下,如果m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡；如果m+n不等于p+q,需要等量投料.因为在恒温恒压条件下,压强不

当然是无论你怎么配比投料什么条件下只要反应进行了速度比就是系数比（纯液体和固体除外）速率=C/T=n/VT（V体积T时间）对于同一个反应时间肯定是一样的对于同一个反应容器的体积是一样的看速度的比值就等

假定反应如下,假设t时间内,A反应掉的量为nmol,则有：aA+bB=cC+dDabcdnbn/acn/adn/a所以有单位时间内A、B、C、D的消耗量和生成量分别为：nmol、bn/amol、cn/