28分之1molN2-搜答案-搜狗做题网

B根据等效平衡分析方法：极端假设法加入1mol氨气相当于加入了1mol氢气和3mol氮气,要保持温度和压力不变,即为体积扩大一倍,相当于将原来的两份平衡何为一个,体积是原来两个平衡的体积之和,故不移动

解决这类的问题,我们首先要知道物质的量n是联系微观粒子数和宏观质量的桥梁,因此我们要先求出物质的量n来：n=m\M=1\28NA=x|n=28Xmol-1选D

设甲容器中反应掉的H2为3xmol,根据反应：N2+3H2⇌2NH3+Q可知达平衡时放出的热量Q1＝xQ,生成NH32xmol,乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡,平衡时乙容器中NH3

1.初始浓度1：3,反应系数1：3,因此平衡时浓度1：32.放热反应,升高温度时平衡向左移动,气体摩尔数增加,平均式量变小3.充入的是非反应气体,恒容下对平衡无影响4.气体总体积增大,浓度减小,反应向

在反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，设：要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+x生成2

由于这个反应是一个体积减小的反应,随着反应进行,反应体系的体积是减小的.在恒压条件下,相当于反应体系的压力逐渐增大,当反应达到平衡后,增大压力,反应会向着反应体积减小的方向进行.而在恒容条件下,反应达

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

应该是A这是用推理法和极值法首先,假设这是一个不可逆的反应,先将反应物全数转换为生成物就会是消耗1molN2和3molH2生成2molNH3H2消耗3mol,原来有10mol,说明H2的转化率最多不超

氮气是由亚硝酸钠和氯化铵归中反应形成分别是+3价和-3价形成形成一摩尔氮气由一摩尔亚硝酸钠的氮得到铵根中的氮3摩尔电子形成因此转移3摩尔

我认为小于38.6.因为可逆反应不能进行到底,因此本该放热更多.而高中教材默认可逆反应的反应热只计算正反应的.所以反应热应该比—38.6更小!

化学反应中涉及化合价升价的上升和下降的总量一定是相等的,归中反应也是如此.化合价升高的元素失去电子,降低的得到电子,发生电子转移.本题中NH4Cl中的N失去3mol电子,NaNO2中的N得到3mol电

N2+3H2=2NH3这个反应中折开1molN-N键,3molH-H键,6molN-H键,放出热量应是-X+（-3*436）+6*391=92.4X=945.6

C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.

N2+3H2=2NH3ΔV=Δn（4-2×0.12）/4=0.94

恒压,可以看成是压强与始终与大气压相等恒压的话,通入气体,体积会增大这是个等效平衡,平衡不移动

C

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

假设反应物完全转化时【太不符合事实了】,2molN2和4.5molH2在一定条件下化合生成氨就是1.5molN2和4.5molH2生成3mol氨,1173kJ×3－942kJ×1.5－436kJ×4.