向KBr和KI的混合溶液中通入少量氯气

先根据AgClAgBrAgI颜色的不同来分辨滴入AgNO3溶液,沉淀是白色的是NaCl溶液沉淀是淡黄色的是NaBr溶液和KBr溶液沉淀是黄色的是KI溶液然后再利用焰色反应用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧,

KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HClNH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+NH3.H2O+H2OHClO4,HClO3,HClO2,HClO.再问：第二个为什么不是氨气生成再答

选C,溶度积小的先沉淀.阴离子的浓度都是相同的,c(Ag+)=√Ksp,Ksp越小,沉淀需要Ag+的浓度越小,所以溶度积小的先沉淀.溶度积：AgCl>AgBr>AgI

C．AgIAgI的溶解度最低,其次是AgBr再者是AgCl.再问：为什么不是先生成AgCl？AgI的溶解度最低为什么就先沉淀再答：溶解度越小，就越容易从体系中析出，因为AgI的溶解度小于AgCl的，所

不对,先生成白色沉淀,可能是因为,氯离子的浓度远远大于碘离子,但Ksp（AgCL）大于Ksp（AgI）

无色,卤离子是没有颜色的

虽然没见过,但还是推出来了,你检验一下!4KI+3H2SO4+H2O2=2K2SO4+4H2O+2I2+SO2(气体箭头）

Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KCl

因为氯气足量,所以Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KClSO32-+Cl2+H2O=2Cl-+SO42-+2H+灼烧以后Br2挥发,I2升华,所以选A

答案AKBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,生成氯化钾、溴和碘,将溶液蒸干灼烧后,其中的碘升华,溴挥发,留下的固体是氯化钾.查看原帖

2KI+Cl2=2KCl+I22I-+Cl2=I2+2Cl-2KBr+Cl2=2KCl+Br22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

C肯定是因为Br和Cl都能把I置换出来不用想他们是怎么置换的只要知道溶液里有Br2按这题的意思说肯定不能有I离子也就是KI而Cl2估计是故意干扰你这我的看法!

留下来的应该是氯化钠和氯化钾.通入过量的氯气,氯的非金属性比溴和碘强,会将它们置换出来,发生的反应是：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2之后灼烧蒸干,Br2、I2和未

假设开始1molCl-,2molBr-,3molI-;最后三者物质的量比为1:1:1；说明Cl2只是刚氧化了部分I-,Br-没有被氧化,所以物质的量都是2mol;也就是1mol的I-被氧化,刚好产生1

1.答案：C解析：氯气足量与NaBr、KI完全反应生成NaCl、KCl和溴单质、碘单质.但溴单质和碘单质容易挥发、升华,故加热灼烧后只有氯化钠和氯化钾.2.答案：B解析：最外层为8个（K层最外层为2个

氰的化学活性位于氯之后溴之前非金属性Cl>CN>Br>I因此Br2只和I-发生置换反应,不与CN-反应又因为加入“少量”溴水,溴优先发生置换.而不与水反应生成次溴酸.因此方程式应为2KI+Br2=2K

先生成AgI,随后是AgBr,最后是AgCl.因为卤化银的溶解度随着原子序数增大而减少.由于生成沉淀的实质是减小溶液中的离子浓度,因而首先会沉淀出溶解度最小的物质,即最大程度地减小离子的浓度,故其顺序

Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2因此Cl2的氧化性大于Br2,Br2大于I2

只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应

只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应