向一支盛有2ml氢氧化钠溶液的试管

根据题意:n(CuSO4)=10ml*0.1mol/L=0.001moln(NaOH)=10ml*0.15mol/L=0.0015mol结合生成的硫酸钠,根据钠离子与硫酸根的物质的量关系,可知,只能得

可能是氢氧化钠放置时间过长,变质生成了碳酸钠

设未知体积V1、V2,则有方程：pH=2即H+浓度为0.01：20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01：

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2on(h2so4)=0.5*1=0.5molc(naoh)=2*n(h2so4)/0.25=4mol/L

设浓度为C15ml是NaOH少量,硫酸铝没有完全反应.6NaOH+Al2（SO4)2=3Na2SO4+2Al（OH)36120.015C0.005C35ml是NaOH过量,Al（OH)3沉淀溶解一部分

沉淀为Al(OH)3,n(Al(OH)3)=7.8g/78g*mol^-1=0.1mol1)氯化铝溶液过量,n(OH-)=0.3mol=n(NaOH),c(NaOH)=0.3mol/0.1L=3mol

没有90ml的容量瓶,只有100ml的,所以配的时候溶质要按照100ml的量

选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.

Al2（SO4）3的物质的量为0.001mol,由Al3++3OH-=Al（OH）3,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O两个方程式可知1molAl3+变为沉淀需要3molOH-,而1mol沉

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

根据化学方程式.2Al---6HCl2Al---2NaOH酸碱一样的,一般就碱过量,酸不足再问：你说的是AL等量时的吧再答：你这个题目就是这样的。。（1）铝都不足，H21:1（2）铝都过量，H21:3

由6.75ml1mol/L氢氧化钠恰好中和可知有（H+）=6.75*10^-3mol0.466g的沉淀物可知是硫酸钡由此可算出（SO2）-2=0.466/233mol=0.002mol硫酸（mol）=

设需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是V2mol/L×V=1mol/L×100mL解得V=50mL因此需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是50mL

氢氧化镁沉淀不可能转化为氢氧化铁沉淀.第一、氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铁.所以,相对稳定的沉淀产物是氢氧化镁.第二、氢氧化镁是极性产物,可以吸附氯化铁溶液中的铁.工业大生产过程就是采用这个原理,利用氢

这道题实际与镁铝合金的质量无关,因为产生沉淀量最大时,也就是溶液中没有镁、铝元素了,当然也没有H元素、否则不会有沉淀.那么溶液就只是NaCl溶液,是哟咦加入氢氧化钠溶液体积是：0.12L×3/2=0.

pH=12HCl的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol,1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是0.01mol.NaOH的物质的量是n=cV=0.12*0.1=0.012mol,1个Na

根据铝离子完全沉淀时的质量即氢氧化铝可计算出铝的物质的量：0.78/（27+17*3)=0.01mol氢氧化铝是两性物质,当向氯化铝溶液中滴加氢氧化铝溶液时,会生成氢氧化铝沉淀,当溶液中得铝离子被完全

加入的OH-和H+的物质的量相等：1molOH-和1molH+结合,1molMg开始和2molCl-结合,沉淀达到最大量时又和2molOH-结合,1molAl开始和3molCl-结合,沉淀达到最大量时

你所叙述的就是实验的步骤,发生的反应也很简单,就是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应,生成了氯化钠和水.由于向碱中加入了酚酞,溶液会变为红色,这是由于碱的通性使然,能够使指示剂变色；加入盐酸之后,消耗掉了氢