在Ag2Cro4的饱和溶液中加入HNO3

错在"食盐不溶解"在某温度下,硝酸钾的饱和溶液,只是对硝酸钾而言饱和了,对于食盐而言并不饱和,所以加入食盐,温度不变,食盐会溶解的就象汽水,它对CO2而言饱和了,但里面还可以加蔗糖,因为它对蔗糖而言,

可能是你的底物（这里就是你要结晶的物质）溶于乙醇但是他的盐酸盐不溶,所以出现结晶氯化氢无水乙醇溶液是常用的非水成盐溶液.用于一些碱性有机物的成盐反应因为有机物常常不容于水而易溶于乙醇等有机溶剂如有机胺

C.>2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609

硝酸钾固体是没有结晶水的,析出的硝酸钾结晶中没有结晶水.

C.>2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609

因为温度没有变化,虽然析出溶质,但溶剂也减少了,这个时候溶液不能再溶解溶质,所以溶液仍然是饱和的.

第一个是,第二个不是,结晶的质量不算.

因为加入了CaO,消耗了一部分H2O,所以溶剂质量减少而恢复到原来的温度,溶解度相同,但因为溶剂质量减少,所以溶质质量也会减少,所以溶液质量整体下降.溶剂质量减少；溶质质量减少；溶液质量减少；溶解度不

c（Ag+）=7×10^-5*2c（CrO42-）=7×10^-5Ksp=c（Ag+)*c（CrO42-）=(7×10^-5*2)^2*7×10^-5=1.372*10^-12所以选A

当然啊.

不能!例如BaCO3与BaSO4可相互转化!检验的话.配同浓度的含Cl-CrO42-,加入硝酸银,观察谁先沉淀!再问：是不是只有在给定浓度后才可判断？麻烦举个例子！仔细一些！再答：KspBaSO4是K

A物质的饱和溶液是指在该条件下针对A而言已饱合,但不说明不能再溶其他物质.如像饱和氯水中加酒精,你猜会怎样,可以无限制的溶解!就像我们人一样,土豆吃饱了,不代表我们不会接受葡萄吧.

我认为不影响,如果两种物质不发生化学反应的话.比如说：硝酸钾KNO3和食盐（氯化钠NaCl）可以同时放在水里而不影响溶解度.

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

要使CrO2-4开始沉淀,则此时：c(Ag+)＝（1.9×10-12／0.001）1／2根据：Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10此时：C（Cl-）＝1.8×

可以溶解,硝酸钾在水中可为K+离子和NO32-离子,食盐是Na+离子和Cl-离子水对于每种离子的溶解度都是有一定限制的,多种离子可以同时溶解在同一杯水中,而溶解过程相对独立.硝酸钾和食盐完全含有不同的

饱和溶液,就是指溶质在溶剂中达到了最大量.不考虑热效应的情况下,在KNO3饱和溶液中加KNO3固体,溶质质量(不变),溶剂质量(不变),溶液质量(不变)；在KNO3不饱和溶液中加KNO3固体,溶质质量

若加入的是硝酸钾的话,因为已经饱和了,所以溶液中不会再溶解硝酸钾,所以溶液质量不变,溶质质量分数也不变.如果加入氯化钠,因为氯化钠会有一部分溶解,所以溶液质量会变大,溶质质量分数应该变大,

Ag2Cro4+HCL会发生反应生成AgCl沉淀,其溶解度可以通过Ksp计算得出