难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 00:37:28

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4) = [c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答：
当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl- 浓度是多少?（设混合溶液在反应中体积不变）
13×10-6 mol·L-1.
(可逆符号用→代替)

要使CrO2-4开始沉淀,则此时：
c(Ag+)＝（1.9×10-12／0.001）1／2
根据：Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10
此时：C（Cl-）＝1.8×10-10／c(Ag+)
＝4.13×10-6 mol·L-1.

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　） Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（a 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag 化学沉淀溶解平衡 Agcl=Ag^+ +Cl^_ 当平衡时银离子和氯离子的浓度相等吗已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²