搜狗做题网将1mol的ch4和适量的c|2混合光照得的卤代烃的物质的量依次增大0.|mo|
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:02:38
答案：C根据热化学方程式进行计算.此类题关键是先写出正确的热化学方程式,再计算求解.再问：求过程再答：亲这道题的过程比较麻烦~我之前也做过这道题~需要把每个化学反应式写出来然后还要通过计算器来解答比较
16.8g1mol混合气体中NH3的物质的量是1*4/5=0.8molCH4的物质的量是1-0.8=0.2molNH3的质量是m=nM=0.8*17=13.6gCH4的质量是m=nM=0.2*16=3
由CH4+2O2=CO2+2H2O可得1molCH4可生成一摩尔二氧化碳和两摩尔水一共是1*44+2*18=80g
含1molH的CH4的物质的量为0.25mol,共含原子1.25mol含电子2.5mol.过程是：因为1mol的CH4中有4mol的H,所以含1molH的CH4的物质的量为0.25mol；因为1mol
在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890kJ的热量,CH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔcHm=889.6kJ/mol答甲烷的燃烧热是889.6kJ/mol再问：那
C把这个热值除上它所对应物的相对分子质量比较大小即可
首先计算一下每克他们放出都少热,C:393.5/12===32.8CO:283.0/28===10.1CH4890.3/16===55.6C2H5OH===1366.8/48==28所以每克上述物质放
注意是各取1mol,一个c对应1mol氧气,4个h对应1mol氧气.再答：所以说很显然是D再问：还是不懂再答：等等我发图片再答：再答：懂了嘛？再问：但是这跟我发的照片上的定律不符的感觉啊再答：这个用的
1molCH4含电子6+4=10mok1molH2O含电子2+8=10mol所以不管这1mol物质中水和甲烷占的比例是多少,含有的电子数都是10NA
将0.125molCH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比
算这个题目,只要知道元素的质子数为多少?有几个同样的元素就知道.c是6质子,h是1但是有4个.o是八质子
在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等．故选D．
1.设体积为1CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.11mol1mol1mol1mol1111生成醋酸钠1mol,剩下氢氧化钠1mol.CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3.
C是-4价,H是+1价
生成的H2为2Xmol原来是Xmol的O2和一定量的CH4后来加的CH4也算进去最后是CO2和H2由于氧元素一共有2xmol所以最后CO2有xmol它对应所有碳为xmol,）提供的,所以同时生成H2为
生成的CH3CL为0.1mol,CH2CL2为0.2mol,CHCL3为0.3mol,CCL4为0.4mol,用0.1*1+0.2*2+0.3*3+0.4*4=3mol.
CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取
根据n=N/NA=1.204*10^24/6.02*10^23=2mol（CH4的物质的量）,一个甲烷分子含有一个碳原子和4个氢原子,所以C的个数为,根据N=nNA=2NA,即为2NA个.那么就约有2