将6.2g氧化钠放入多少克水中

2Na+2H2O=2NaOH+H2222-----=-----=----0.1mol0.10.1所以就有0.1molNa+,由于钠离子于水分子的个数之比为1：100,所以有10mol的水分子,加上前面

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设：需钠的物质的量x,生成NaOHxmol,H20.5xmol,消耗水xmol40g/molx÷[23g/molx+100g-0.5x×2g/mol]＝22g/

溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶液的质量)=30/(30+170)=30/200=0.15=15%再问：30g为什么是溶质再答：将30g氯化钠溶液放入170g水中，形成氯化钠溶液，固体物质氯化钠

100g

1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3

Na2O+2H2O=2NaOH622*403.1XX=4g所得溶液的溶质质量分数=4/(3.1+96.9)=4%

n(H2)=2.24/22.4=0.1moln(Na)=0.1*2=0.2molm(Na)=23*0.2=4.6gm(Na2O)=10-4.6=5.4gn(Na2O)=5.4/62=0.087mol所

氢气质量m(H2)=1.12L*0.0899g/L=0.1g2Na+2H2O==2NaOH+H246802m(Na)m10.1g46/m(Na)=2/0.1g=80/m1m(Na)=2.3g,m1=4

91.8g的水,剩90g水0.1molNa与0.1mol水反应生成0.1mol钠离子溶液中钠离子与水分子的个数比为1：50,即摩尔比为1：50因此,水的质量=18*0.1*50=90g

毕业很久了早忘了

n(H2)=2.24/22.4=0.1moln(Na)=0.1*2=0.2molm(Na)=23*0.2=4.6gm(Na2O)=10-4.6=5.4gn(Na2O)=5.4/62=0.087mol所

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O278g的Na2O2是1mol,反应得到0.5mol的氧气16g,2mol的NaOH50g,剩下的液体重量400g

Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na0.02mol0.46g因此Na2O质量为0.124g,也就是0.002mol反应

2Na+2H2O---->2NaOH+H2x/460.62/124;y=0.46g有0.46克金属钠被氧化.n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2molV=0.2*

解题思路：根据金属钠与水反应以及氧化钠与水反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

利用化学方程式计算二P+五O2====P2O5621802423g≈4g4g≈5.4g5g≈6.7g3.1g=12.1g磷的相对原子质量为31,氧为16,五氧化二磷为242

此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22:10.02mol0.01mol所以,金属钠的质量

m(Na)=23*1.12/11.2=2.3gm(Na2O)=5.4-2.3=3.1g,需要金属钠：m=3.1*46/62=2.3g被氧化的金属钠就是2.3g.

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方