搜狗做题网将氯化钴粉末加入氯化铵和浓氨水混合液中,可发生什么反应,生成何种配合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 12:14:04
100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH
氨气的浓度会降低.一水各氨的浓度会升高再问：两者等体积混合，各离子浓度的比较再答：等体积，等浓度混和吗
Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-
加浓氨水,弱电解质一水合氨的电离度减小,电离平衡向正方向移动.加盐酸,盐酸的氢离子与氨水电离出来的氢氧根离子结合,向正方向移动加氯化铵,氯化铵电离出来的NH4+离子,使氨水平衡向逆方向移动
适量氨水:生成Co(OH)2沉淀加入过量：六氨合氯化钴Co(NH3)6cl2
Rb+,NH4+,Cl-,OH-,H+.个数比的话无法判断,因为铵根要水解的.二者的浓度比也不知.只有铷有焰色反应,是紫色.-----即使是等体积,那么浓度相等吗?如果理解为等浓度的话..当然是NH4
氨水和氯化铵等量的时候是显碱性的过量氯化铵溶液到底是过量到什么程度?如果过量到氨水是一滴氯化铵是一盆那么会显酸性的
Fe离子+2NH3.H2O=====Fe(OH)2沉淀+NH4离子
我有一点思路,不知道对不对.我认为,氧化铜和氨水反应生成络离子.加浓盐酸后络离子被破坏.白色沉淀我就不知道是什么东西了.
生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm
因为该化合物有多种电离异松体,如果不控制条件的话,有可能内界氯离子的数量会发生变化.
氯化铵溶液会发生水解显酸性NH4++H2O====NH3.H2O+H+CaCO3+2H+=====Ca2++CO2+H2OCaCO3与H+反应促进了水解,使平衡向生成NH3.H2O方向移动,又因为放热
NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.
溶液里只能容纳一定量的氯离子,有了氯化纳,就容不下氯化铵
Cu2Cl2和NH4Cl加水后再加铜主要Cu2Cl2是发生反应形成Cu和CuCl2,加入氨水后,CuCl2沉淀,整个反应NH4Cl提供弱酸性环境,不会参与氧化还原产生氮氧化物的有毒物.
分两步先生成沉淀FeCl2+2NH3.H2O=2NH4Cl+Fe(OH)2↓生成的Fe(OH)2立即被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3